Question

【题目】石棉的化学式可表示为3MgO·2SiO2·2H2O，具有高抗张强度、高挠性耐化学和热浸蚀、电绝缘及具有可纺性的硅酸盐类矿物产品。其中IIA族的元素属于碱土金属。回答下列问题：

(1)与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为___________。

(2)BeCl2易升华，液态时以双聚分子存在的BeCl2结构式为___________，其中Be的配位数为___________。

(3)化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为__________。

SiO2的熔沸点远高于H2O，说明理由：____________________________________________。

(4)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是SiO44－四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中O与Si的原子数之比为___________，化学式为___________。

(5)经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占，写出此晶体的化学式：___________。

Answer 1

【答案】3d54s2 3 O SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体 2:5.5 [Si4O11]n6n- BaTiO3

【解析】

（1）与Ca同周期的基态Fe原子的价电子排布式为3d54s2。故答案为：3d54s2；

（2）由BeCl2易升华可知BeCl2的共价性强，其单分子结构为Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be与Cl之间可形配位键，其双聚分子结构式为，Be在双聚分子中，形成三个共价键，可知其配位数为3，故答案为：；3；

（3）化学式3MgO·2SiO2·2H2O中电负性最大的元素为O；SiO2的熔沸点远高于H2O，说明理由：SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体。故答案为：O；SiO2为原子晶体，H2O为分子晶体；

（4）n个SiO2通过共用顶角氧离子可形成双链结构，找出重复的结构单元，如图：，由于是双链，其中顶点氧占，Si原子数为4×+6×+4+2=11，其中Si与O的原子数之比为2:5.5，化学式为[Si4O11]n6n-。故答案为：2:5.5；[Si4O11]n6n-；

（5）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系。晶胞顶点位置为Ti4＋所占，8×=1，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占，12×=3，如图，此晶体的化学式：BaTiO3。故答案为：BaTiO3。