题目内容

有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④蛋白质,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有                              


  1. A.
    只有②④
  2. B.
    只有①②
  3. C.
    只有①②③
  4. D.
    ①②③④
D
试题分析:根据所给物质的性质可知,四种物质既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应,答案选D。
考点:考查能和氢氧化钠以及盐酸反应物质的判断
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点,属于常识性知识的检验,难度不大,记住即可。
练习册系列答案
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I.如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

(1)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-

(2)Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

(3)用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程

(4)写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(6)a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是(填序号)
cd
cd


(7)请设计实验比较e f 的金属性强弱(要求有操作、现象、结论)
取大小相等的镁条和铝条,加入到相同浓度的盐酸中,观察产生氢气的快慢,最先产生氢气的金属活泼性强,反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条,加入到相同浓度的盐酸中,观察产生氢气的快慢,最先产生氢气的金属活泼性强,反之活泼性弱

(8)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe(OH)3+O2↑+6Na++2OH-
(2011?丹东模拟)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键
离子键、共价键

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O

(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为
30%
30%

(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质.两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的化学方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2

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