Question

已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:

经过时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 

②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

 

Answer 1

【答案】

（4分）①2~3 min　由于反应放热,溶液温度升高,反应速率加快　

②4~5 min　硫酸浓度降低,导致反应速率减慢

【解析】

试题分析：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；

②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min。

考点：反应速率的定量表示方法 化学反应速率的影响因素

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，难度不大，但是得分不容易。