题目内容

如图为一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）通入CH30H一极的电解反应式为
 
．
（2）乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是
 
，B极的电极反应式为 Cu2++2e-═Cu．
（3）丙池中含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是
 
．
（4）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是
 
，写出丁池的总反应方程式
 
．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应；
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，电解质为可溶性铜盐；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别生成氯气和氧气；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性．
解答： 解：（1）甲醇中C元素的化合价升高，则通入CH3OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
（2）乙中A与正极相连，则A为阳极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为粗铜，电解质为可溶性铜盐，可选硫酸铜溶液，B电极为阳极，发生Cu2++2e-=Cu，
故答案为：粗铜；Cu2++2e-═Cu；
（3）假如电路中转移了0.02mol e-，阳极分别为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，分别生成0.005molCl2，0.0025molO2，体积共为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，
故答案为：168 mL；
（4）电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；2KCl+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑．
点评：本题考查原电池和电解原理，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答的关键，并注意利用电子守恒来简化计算过程，题目难度中等，（4）为解答的难点．
练习册系列答案
相关题目
某烃化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有两种类型的氢．
（1）A的结构简式为
 
，A的同分异构体属于脂环化合物的结构简式（写一种即可）
 
．
（2）A中碳原子是否都处于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）
（3）①写出以A和HOOCCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图如图：

 
．
②流程中涉及的反应类型有
 
（填序号）．
A．加成反应      B．取代反应      C．缩聚反应         D．加聚反应．
胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是
 
（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
 
（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
 
．
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：
 
．写出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化学方程式
 
．
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成（说明：Mg（OH）2在高温下分解为MgO）．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g．
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=
 
．
向100mL 3mol?L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
 
；
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
 
和
 
．AB段发生反应的离子方程式
 
．
②产生的CO2在标准状况下的体积为
 
mL．
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
 
mol?L-1（溶液体积的变化忽略不计）．
根据氧化还原反应：Zn（s）+2Ag+（aq）═Zn2+（aq）+2Ag（s），试设计一个简单的原电池．
（1）在方框中画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）；
（2）写出正极上的电极反应：
 
．
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述关系一定不正确的是
 
（填字母），理由是
 
．
②若该溶液中只含一种溶质，则该溶液中离子浓度关系是
 
（填字母）
推断题A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F．
（1）试推断（写化学式）
A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、F：
 
．
（2）写出下列变化的离子方程式．
A→C
 
，B→E
 
，E→F
 
．
在如图装置中，a为Fe，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
A、a电极上有气体放出，b电极上无气泡，溶液pH变大
B、a是正极，b是负极
C、导线中有电子流动，外电路中，电子从a极到b极
D、a极上发生了还原反应
下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（　　）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2（K2SO4）
B、NaCl溶液中混有Na2CO3（盐酸）
C、CO中混有CO2（炽热的炭）
D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网