题目内容

19．实验室进行：Cu+2H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应因硫酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中硫酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（将残余液稀释至1L，每次均量取20mL稀释液进行实验），其中可行的是（　　）
A．加入足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W1 g
B．加入过量的W2 g Zn充分反应后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W3 g
C．加入过量的W4 g CaCO3反应停止后，过滤、洗涤、干燥、恒重，称得固体质量为W5 g
D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液的体积为V mL

分析 反应后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如计算H2SO4浓度，应能计算出H2SO4的物质的量，可加入Zn，测量生成氢气的体积，也可用酸碱中和滴定的方法测定，如根据质量前后的变化，应具有两组以上的数据，以此解答该题．

解答 解：反应后溶液中存在CuSO4和H2SO4，如计算H2SO4浓度，应能计算出H2SO4的物质的量，
A．加入足量BaCl2溶液，CuSO4和H2SO4都参加反应生成硫酸钡沉淀，不能确定反应残余液中硫酸的浓度，故A错误；
B．涉及反应有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，W3 g为Zn和Cu的质量，设CuSO4、H2SO4的物质的量分别为x、ymol，则W2-65（x+y）+64x=W3，不能计算H2SO4的物质的量，故B错误；
C．加入过量的W4 g CaCO3，因生成CaSO4，且微溶于水，所称固体质量不准确，不能确定与硫酸的反应的碳酸钙的质量，则不能确定H2SO4的物质的量，故C错误；
D．滴入适当指示剂，用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，如仅发生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根据消耗NaOH的量可确定硫酸的浓度，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和计算方法，难度中等．

练习册系列答案
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A．PbO2是电池的负极
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C．铅蓄电池属于一次电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
10．如图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（　　）
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
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（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为（写出一种）．
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14．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
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2CrO42-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr2O72  $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr3+$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
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③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
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