题目内容
10．钠、鉄、铝与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，所需钠、鉄、铝的质量比是（ ）| A． | 1：2：3 | B． | 23：28：9 | C． | 6：3：2 | D． | 28：23：9 |
分析 若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气的物质的量为n，利用电子守恒计算出消耗钠、铁、铝的物质的量，然后计算出其质量比．
解答 解：Na、Fe、Al与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，设生成氢气的物质的量为n，
根据电子守恒可知消耗Na、Fe、Al的物质的量之比为$\frac{2n}{1}$：$\frac{2n}{2}$：$\frac{2n}{3}$=6：3：2，
所需Na、Fe、Al的质量之比为6×23：3×56：27×2=23：28：9，
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在 化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（ ）
| A． | R有多种氧化物 | B． | R的气态氢化物很稳定 | ||
| C． | R的非金属性比Cl的非金属性强 | D． | R的最高价氧化物的水化物是强碱 |
1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA
（1）卤族元素位于周期表的p区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA
18．核电荷数小于18 的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X 的说法错误的是（ ）
| A． | X 能形成化学式为X（OH）3的物质 | |
| B． | X 可能形成化学式为KXO3的物质 | |
| C． | X 原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 | |
| D． | X 可能形成化学式为KX 的物质物质 |
5．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | CO有毒，而CO2无毒 | 两物质的组成元素不同，分子构成不同 |
| B | KNO3溶液能导电 | 溶液中存在自由移动的粒子 |
| C | KCl溶液和KMnO4溶液颜色不同 | 溶液中阴离子不同 |
| D | 稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质 | 因为它们都含氢元素 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 1 L溶液中含有0.6 NA个钾离子 | |
| B． | 1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA | |
| C． | 2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L | |
| D． | 2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个 |
2．
M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是（ ）
①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐．
M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是（ ）①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ②③ | D． | ①② |
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 4.6g 由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| B． | 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NA | |
| C． | 铁与足量稀硝酸反应时，生产0.1mol NO转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 6.2克白磷分子（P4）中含P-P键为0.05NA |