Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的还原产物、氧化产物分别是        、        

（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是        。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．硫在空气中燃烧    C．Na₂SO₃固体与浓硫酸

（3）装置C的作用是          。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL

NaOH溶液的浓度至少为         mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反

应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是       ，原因是                      

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是         ，写出有关离子方程式：    

Answer 1

（1）Fe²⁺ 、SO₄^2－  （各1分）            （2）C  （1分） 

（3）除去多余的SO₂，防止污染大气     （4）0.25

（5）方案①  （1分）   SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色

（6）B中蓝色褪去    I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^－+ SO₄^2－