可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应:2NO₂ 2NO+O₂在定容密闭容器中

反应,达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

练习册系列答案

相关题目

可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）

安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（）

A．含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好

B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填 “变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是（填序号）；第16min引起曲线变

化的反应条件可能是____ （填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁ K₂（填“>”“=”或“<”）

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO₃^2-的个数为0.1 N_A

B.标准状况下22.4 L H₂O所含分子数为N_A

C. 1L 0.5mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－离子的个数为0.5N_A

D. NO、NO₂混合气体22.4L含有的氮原子数为N_A个

右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是 ( )

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

按下图装置进行实验，并回答下列问题

⑴锌极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C₁为______极，电极反应式为________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.

科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol

③该原子的摩尔质量是aN_A g ④Wg该原子中含有个该原子

⑤由已知信息可得：

A．①②④　　　　B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的还原产物、氧化产物分别是、

（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．硫在空气中燃烧 C．Na₂SO₃固体与浓硫酸

（3）装置C的作用是。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL

NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反

应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是，原因是

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：

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