题目内容
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
B
【解析】
试题分析：A、铝热反应是利用铝是一种活泼金属，在高温下能将其他金属置换出来，而不是用来冶炼铝的， A错误；B、CuSO4与H2S反应产生极难溶于水的CuS从与使H2S从电石气中除去，B正确；C、二氧化硫具有还原性，但用二氧化硫漂白纸浆、草帽等是利用二氧化硫的漂白性，两者不成因果关系，C错误；D、碳酸氢钠能与碱反应，但用碳酸氢钠做糕点膨松剂是利用其受热分解产生二氧化碳气体的热不稳定性，两者不成因果关系， D错误。答案选B。
考点：考查物质的性质及应用。
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＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.2×10-8 | K=0.13 | Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为
③同浓度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）
CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
mol·L－1 min－1
减小