Question

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO	HSCN	H2CO3
K=3.2×10-8	K=0.13	Kl=4.2×10-7 K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为

③同浓度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）

 

Answer 1

（1）难以控制反应只生成CO和水 (2分)

（2）①0.025 (3分) ②〉(2分) ③ = (2分)

（3）①c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）(2分)

②Na2CO3 +HClO= NaHCO3 + NaClO(2分)

③B A C(3分)

【解析】

试题分析：A、（1）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量的原因是甲烷燃烧生成一氧化碳的反应不易控制，无法准确测定；（2）①反应达到平衡状态B时，氮气的转化率为20%，容器的容积10L，

N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）

起始量（mol/L） 1 2.6 0

变化量（mol/L） 1×20%=0.2 0.6 0.4

平衡量（mol/L） 0.8 2 0.4

，故答案为：0.025；

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，图象分析判断T1＜T2，平衡状态由A变到C时，温度升高平衡常数减小，所以平衡常数K（A）＞K（C），平衡状态由A变到B时，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数K（A）=K（B）；（3）①KSCN溶液中SCN-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）；

②分析电离平衡常数可知HSCN＞H2CO3＞HClO；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO；

③由于酸性HSCN＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，故同浓度的NaClO、 Na2CO3 、NaSCN 三种溶液的水解程度由大到小为：Na2CO3＞NaClO＞NaSCN，故PH值由大到小为B＞A＞C。

考点：考查热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数计算和影响因素分析，盐类水解和弱电解质电离程度分析判断。