题目内容

现有常温下的0.0 mol·L－1纯碱溶液．

(1)

你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：____①____

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：____②____

(2)

同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．____③____

(3)

同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系，你认为其中正确的是____④____

A．

c(Na+)＝2c(CO32－)

B．

c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

C．

c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

(4)

水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：____⑤____

答案：3．BD;
解析：

(1)

　　①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－;

　　②向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．

(2)

③用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

(4)


练习册系列答案
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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液．

(1)

你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________

(2)

同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________

(3)

同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

A．

c(Na+)＝2c()

B．

c()＞c(OH－)＞c()＞c(H2CO3)

C．

c()＋c()＝0.1 mol·L－1

D．

c(OH－)＝c(H+)＋c()＋2c(H2CO3)

(4)

水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：________

现有常温下的四种溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；  ② 0.01 mol/L盐酸；

③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

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D．将③逐渐加入①中至过量，导电性的变化趋势是过量前变化不大过量后变弱

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