把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中.均加水稀释到50mL.此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是( )A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

	A．	20mL 3mol/L 的X溶液		B．	20mL 2mol/L 的X溶液
	C．	10mL 4mol/L的X溶液		D．	10mL 2mol/L的X溶液

分析化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．

解答解：均加水稀释到50mL，
A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．
故选A．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．

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18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t₂-t₃速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度 B．浓度 C．压强
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H₂的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H₂SO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

19．某同学欲配制1OOmLO.20mol，L^-1的KCl溶液，实验操作如下：
（A）用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；
（B）加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；
（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；
（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶．
（1）该学生操作中错误的是ACD（填写编号）．
（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
（3）若用O.2mol，L^-1的KCl溶液配制0.05mol，L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L^-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体，此时所形成的溶液密度为ρg/mL，（相对原子质量Cl
35.5 H1）该溶液物质的量浓度为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

16．某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变 ②Fe₂（SO₄）₃偏高．

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）

	A．	Na⁺ 1s²2s²2p⁶		B．	F^- 1s²2s²2p⁶
	C．	N^3- 1s²2s²2p³		D．	O 1s²2s²2p⁴

13．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-
假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假设3：两种离子都存在（或者只存在ClO^-）；．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

实验	预期现象和结论
取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L^-1KMnO₄溶液	若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

20．某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）该温度下，水的离子积（K_W）=10^-13．
（2）在此温度下该溶液中由水电离出的OH^-物质的量浓度为10^-11mol•L^-1．
（3）在此温度下，将pH=12的氢氧化钠溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得溶液呈中性，则V_a：V_b=1：10．

17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为

．
（3）1mol N₂H₄分子中含有的共价键数目为3.01×10²⁴．
（4）H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp³，估计它难溶于CS₂，简要说明原因H₂O₂为极性分子，CS₂为非极性溶剂，所以H₂O₂不能溶解在CS₂中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

18．下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al（OH）₃ ④Al．