Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 molL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是_________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________，利用的胶体性质是___________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，产生的现象是_____________________。

Answer 1

【答案】 丙 用一束光照射得到的液体，从垂直光线方向(或侧面）看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 正 先有红褐色沉淀生成，后溶解

【解析】(1). 甲同学向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；

(2). 丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用一束光照射时，会有一条光亮的“通路”， 故答案为：用一束光照射得到的液体，从垂直光线方向(或侧面）看到一条光亮的“通路”； 丁达尔效应；

(3). Fe(OH)3胶体的颜色为红褐色，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电，向阴极移动；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，故答案为：正；先有红褐色沉淀生成，后溶解。