题目内容

向a mol　KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液．若已知加入的Ba(OH)2溶液中含b mol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成分及其物质的量各为多少？(将结果填入下表)

答案：
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

向含2 mol　KAl(SO4)2的溶液中加入2 L　3.5 mol/L　NaOH溶液，则铝元素的存在形式有

[　　]

A．

全部为AlO

B．

全部为Al(OH)3

C．

Al(OH)3和AlO

D．

Al(OH)3和Al3+

硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为：KAl(SO4)2K+＋Al3+＋2向含a mol　KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：

A．Ba2+＋BaSO4↓

B．Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

C．Al3+＋4OH－AlO2－＋2H2O

D．2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

E．Al3+＋2＋2Ba2+＋3OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

F．Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

请回答：

①Al3+完全沉淀时的离子方程式为________(只选一个，填写相应的字母，下同)．

②完全沉淀时的离子方程式为________．

③沉淀达到最大量时，沉淀的总和为________mol，此时的离子方程式为________

向含有1 mol　KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为

[　　]

A．

1 mol

B．

1.33 mol

C．

1.67 mol

D．

0

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