题目内容

向含有1 mol　KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全反应，此时Al(OH)3的物质的量为

[　　]

A．

1 mol

B．

1.33 mol

C．

1.67 mol

D．

0

答案：D
练习册系列答案
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某温度下，容积同为2 L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知某温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根据上表回答问题

①c1、c3的关系式为________

②a、b的关系式为________

③p2、p3的关系式为________

④α1与α2的关系式为________

(2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为________．

(3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为________mol·L－1·min－1(用含有c2的代数式表示)

(4)丙容器中：反应开始时进行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不动”)

(5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol　H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比________(填“增大”、“不变”或“减小”)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①温度降低时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①温度降低时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．

Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．

(2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．无法确定

（2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度?????????????????? B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体??????????? D．加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

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