Question

5．（1）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是C．
A．H₂O      B．CO₂ C．SO₂  D．BeCl₂
（2）O₃分子是否为极性分子？是（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）根据分子中中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型；
（2）分子中正负电荷中心不重合，这样的分子为极性分子；分子中正负电荷的重心重合，则为非极性分子．

解答 解：（1）O₃分子的结构如图，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O₃分子呈V形，
A．H₂O中含有2对σ键，2对孤电子对，O原子sp³杂化，空间结构为V形，故A错误；
B．CO₂为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故B错误；
C．SO₂分子呈“V”字形结构，其成键方式与O₃类似，S原子sp²杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键，故C正确；
D．BeCl₂含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形，故D错误；
故答案为：C；
（2）O₃中的中心O原子为sp²杂化，理想模型为平面三角形，分子构型为V型，而且O₃形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子，
故答案为：是．

点评 本题考查了物质结构，涉及杂化轨道理论、空间构型的判断等知识点，题目难度中等，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意杂化理论的熟练应用方法．