题目内容

对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不可能大量存在的是

[ ]

A．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－
C．K⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－
D．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

AC

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酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
（1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌器

环形玻璃搅拌器

．
②大小烧杯之间填满纸屑的作用是

保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，

保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，

．
③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
①应选择

滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，

观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，

观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，

即达到滴定终点；
④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为

（保留小数点后3位）．
⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

（填写字母序号）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

（2012?闵行区二模）工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式

Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（浓）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O；
（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）；

Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（浓）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O；
（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）；

．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl₂外，还可能含有

O₂

O₂

（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法

将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气

将带火星的木条伸人集气瓶中，若木条复燃证明是氧气

．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是

（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸
c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是

（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有

滴定管、250mL容量瓶

滴定管、250mL容量瓶

（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为

（写名称），当观察到

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化

时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为

（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为

（保留3位有效数字）．

实验编号	1	2	3
消耗Na₂S₂O₃体积/mL	26.90	27.00	26.96

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

碱式滴定管

碱式滴定管

量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、

用待装液润洗

用待装液润洗

、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用

测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意

每滴一滴测一次

每滴一滴测一次

．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是

甲基橙或酚酞

甲基橙或酚酞

，滴定终点的现象是

溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）

溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）

．（如有几种，可任填一种）

指示剂	变色范围（pH）	各范围内颜色
指示剂	变色范围（pH）	前	中间	后
甲基橙	3.1～4.4	红	橙色	黄
石蕊	5.0～8.0	红	紫色	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	粉红	红

（6）样品中，NaOH的质量百分含量为

．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值

（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．

工业上由氯气与消石灰反应制各漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测过程①中生成气体除Cl₂外，还可能含有、（填化学式），写出检验收集到的无色气体的方法．
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸　　b．使用精密pH试纸
c．使用pH计　　　　　d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
（3）该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有（写名称）．
（4）步骤ii中加入的指示剂为（写名称），当观察到时，达到滴定终点．
（5）实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为（保留3位有效数字）．
（6）该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为__（保留3位有效数字）．
实验编号 1 2 3
消耗Na₂S₂O₃体积/mL 26.90 27.00 26.96