题目内容
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
（6）样品中，NaOH的质量百分含量为
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
用待装液润洗
用待装液润洗
、正式装液，排除气泡并调节液面．（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
pH计
pH计
测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意每滴一滴测一次
每滴一滴测一次
．（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
| V（HCl）/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
| pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
．（如有几种，可任填一种）| 指示剂 | 变色范围 （pH） |
各范围内颜色 | ||
| 前 | 中间 | 后 | ||
| 甲基橙 | 3.1～4.4 | 红 | 橙色 | 黄 |
| 石蕊 | 5.0～8.0 | 红 | 紫色 | 蓝 |
| 酚酞 | 8.2～10.0 | 无 | 粉红 | 红 |
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．分析：（1）氢氧化钠溶液属于强碱，应该使用碱式滴定管；
（2）根据滴定管的使用方法完成；
（3）需要准确测量溶液的pH变化，应该使用pH计；临近滴定终点时应注意多次测量溶液的pH；
（4）根据图中的滴定数据完成滴定的曲线；
（5）依据图象和图表数据分析出PH突变，根据pH突变选择指示剂；根据滴定结束前溶液显示碱性，滴定结束时滴入盐酸，溶液酸性酸性进行判断滴定终点；
（6）根据消耗的标准液的体积计算出氢氧化钠溶液的浓度，再计算出样品中含有的氢氧化钠的质量及质量分数；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致滴定时消耗的标准液体积偏大．
（2）根据滴定管的使用方法完成；
（3）需要准确测量溶液的pH变化，应该使用pH计；临近滴定终点时应注意多次测量溶液的pH；
（4）根据图中的滴定数据完成滴定的曲线；
（5）依据图象和图表数据分析出PH突变，根据pH突变选择指示剂；根据滴定结束前溶液显示碱性，滴定结束时滴入盐酸，溶液酸性酸性进行判断滴定终点；
（6）根据消耗的标准液的体积计算出氢氧化钠溶液的浓度，再计算出样品中含有的氢氧化钠的质量及质量分数；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致滴定时消耗的标准液体积偏大．
解答：解：（1）滴定时，氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，
故答案为：用待装液润洗；
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次
故答案为：pH计；每滴一滴测一次；
（4）根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：
，
故答案为：；
（5）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂；
滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色），
故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）；
（6）氢氧化钠溶液的浓度为：
=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：
×100%=96%，
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
答案为：96%；偏大．
（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，
故答案为：用待装液润洗；
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，pH计是用来测量溶液pH的仪器，能较方便准确地测定溶液的pH，在滴定终点附近溶液的pH会出现突变，所以此时需每滴一滴测一次
故答案为：pH计；每滴一滴测一次；
（4）根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：
，故答案为：
；（5）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂；
滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色），
故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）；
（6）氢氧化钠溶液的浓度为：
| 0.1000mol/L×0.024L |
| 0.02L |
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：
| 4.800g |
| 5.000g |
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
答案为：96%；偏大．
点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、反应终点的图象绘制、终点判断，题目难度中等，指示剂的选择是解题关键，
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