题目内容

4．在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NO3ˉ、HCO3ˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、AlO2ˉ、K+、NH4+

分析 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故C错误；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 （g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
则反应NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5为（　　）
A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7
15．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下．

思考并回答下列问题．
（1）生产原理：
①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②还原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副产品的化学式为（NH4）2SO4；
（3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净：取最后一次洗涤液于试管中，加入氢氧化钠固体并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则样品未洗涤干净，否则洗涤干净．
（5）定量分析：
称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数99.50%．
12．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．下列有关说法正确的是（　　）
A．工业上F单质用MnO2和AF来制备
B．B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的
C．F所形成的氢化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B
D．由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物
19．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
A．氢氧化铁溶于硫酸氢钠溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
9．如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
②该反应中的氧化剂是KMnO4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d；
（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
13．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、H+、SO42-、OH-
C．Al3+、NH4+、OH-、Cl-D．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
3．对于某些离子的检验和结论正确的是（　　）
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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