题目内容

11．25℃时，有pH=4的稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设四种溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4．下列说法正确的是（　　）
A．α1=α2＜α3=α4B．α1=α3＜α2=α4C．α1＞α2＞α3＞α4D．α1=α4＞α2=α3

分析 酸和碱溶液对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用，据此分析．

解答 解：酸和碱溶液对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用．在25℃下，pH=4的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液的酸碱性强弱相当，故对水的电离的抑制程度相同，即α1=α3；pH=4氯化铵和pH=10的碳酸钠溶液对水的电离的促进程度相同，即α2=α4．则在四种溶液中有：α1=α3＜α2=α4．
故选B．

点评 本题考查了酸碱和能水解的盐溶液对水的电离程度的影响，应注意的是酸和碱溶液对水的电离有抑制作用，盐类的水解对水的电离有促进作用．

练习册系列答案
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17．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（　　）
XY
ZWQ
A．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1：2的化合物
B．X和Z只能形成一种化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y
2．某溶液中含有较大量的Ba2+、Cu2+、Ag+等3种阳离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阳离子逐一沉淀分离出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加过量的硫酸钠溶液 ②过滤 ③滴加过量的碳酸钠溶液 ④滴加过量的盐酸．
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①
19．实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
若计算制取的氯气为0.56L（标准状况），求：所消耗氯化氢的物质的量；被氧化的HCl物质的量．
6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：过量Ba（NO3）2溶液，过滤
C．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液、洗气D．CaCO3（CaO）：水、过滤
16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（　　）
A．它们形成的离子化合物化学式为AB2
B．原子序数：A一定大于B
C．A和B形成的离子电子层结构一定相同
D．A一定是金属，B一定是非金属
3．下列元素原子与氢原子形成的分子中共价键的极性最大的是（　　）
A．IB．SC．FD．Cl
20．向分别含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列说法不正确的是（　　）
A．当a=1.0时，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．当a=1.5时，反应的离子方程式为：2Ba2++6OH-+3CO2═2BaCO3↓+CO32-+3H2O
C．当a=2.5时，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-
D．当a=1.75时，溶液中HCO3与CO32-的物质的量之比为2：1
1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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