题目内容

12．某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3Y+Z?2X
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：0.025mol/（L•min）
（3）反应过程中Y的转化率：30%
（4）2min后图象所表示的含义该反应在该条件下，已达到化学平衡状态．

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$，计算反应速率；
（3）根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%来计算求解；
（4）根据平衡时各组分的物质的量不变这一特征作判断．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中Y、Z的物质的量减小，X的物质的量增多，则Y、Z为反应物，X为生成物，且△n（Z）：△n（Y）：△n（X）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z?2X，
故答案为：3Y+Z?2X；
（2）v（X）=$\frac{\frac{0.2mol}{4L}}{2min}$=0.025mol•（L•min）-1，故答案为：0.025mol/（L•min）；
（3）根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%=$\frac{1-0.7}{1}$×100%=30%，故答案为：30%；
（4）根据图象可知，当在2mim时，反应中各组份的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故答案为：该反应在该条件下，已达到化学平衡状态．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法及基本公式的应用．

练习册系列答案
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9．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一
（1）储运浓硫酸的铁罐上适合贴上的标志是BD（填序号）．
（2）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分．设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：沉淀中白色物质溶解，溶液为蓝色．
实验结论：所得灰白色固体的化学式为CuSO4．
（3）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应．
方法二
（4）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是（答两点）：①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO2．
方案三
（5）丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式：H2SO4+Cu+H2O2═CuSO4+2H2O．
3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能发生反应而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）肯定存在的离子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的离子是Cl-；
（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．
20．学习了元素周期表，可以帮助我们进一步丰富不同元素间的相互转化关系．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．
（1）假设A、D元素处于同主族：
①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，其工业价值是制粗硅．
（2）假设A、D不在同主族：
①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑．
②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算，应用托盘天平称取10.6g碳酸钠粉末．
（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是9.4g．
（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是②⑥
①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制；
②称量时选用了生锈的砝码；
③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；
④碳酸钠中有不溶性杂质；
⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；
⑥定容时俯视刻度线；
⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．
17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动． 请填写下列空白：
①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常温下将0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．
4．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法你认为不正确的是（　　）
A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B．沸点不同的丁硫醇有四种
C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水
D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子
1．下列叙述正确的是（　　）
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO4固体，速率不改变
2．将铜丝放在酒精灯上加热片刻后，立即浸入乙醇中，反复多次可观察到的现象是（　　）
A．铜丝在乙醇中变黑B．铜丝点燃后变红
C．反应中产生黑烟D．铜丝在乙醇中变红

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