题目内容
2008年9月，我国“神舟七号”载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越．航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，该反应为放热反应．下列对该反应的叙述不正确的是（ ）
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分析：反应2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑中，N、O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，1mol高氯酸铵分解时，生成0.5molCl2，转移7mol电子，氧化产物为N2、O2，含有产物为Cl2，反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，以此解答该题．
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解答：解：A．N、O元素化合价升高，Cl元素化合价降低，1mol高氯酸铵分解时，生成0.5molCl2，转移7mol电子，故A错误；
B．氧化产物为N2、O2，含有产物为Cl2，由方程式可知该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1，故B正确；
C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．反应物为固体，生成物为气体，则该反应是熵增加的化学反应，故D正确．
故选A．
B．氧化产物为N2、O2，含有产物为Cl2，由方程式可知该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1，故B正确；
C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．反应物为固体，生成物为气体，则该反应是熵增加的化学反应，故D正确．
故选A．
点评：本题综合考查氧化还原反应和化学反应与能量变化，注意从元素化合价变化的角度解答该题，题目难度不大．
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