下列化学用语不能正确表示相应粒子的是A．HClO的电子式:B．C2H6的结构简式:CH3CH3C．CO2的结构式:O=C=OD．O2-的结构示意图: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：

B．C2H6的结构简式：CH3CH3

C．CO2的结构式：O=C=O

D．O2－的结构示意图：

【解析】

试题分析：A、HClO中H、Cl分别与O形成共价键，电子式为：，故A错误；B、C2H6为乙烷，C原子间形成单键，C与H形成单键，结构简式正确；C、CO2中形成两个碳氧双键，结构式正确；D、O2?核外电子数为10个，故D正确。

考点：本题考查化学用语。

练习册系列答案

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A． B．

C． D．OHCCHO

关于苹果酸（）说法正确的是

A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂

B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种

C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

（1）图中表示两个常见的固氮反应：

①N2＋3H22NH3

②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

（15分）（物质结构与性质）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

（1）Ti基态原子的电子排布式为：。

（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C （填“＞”或“＜”，下同）B；第一电离能：N O 。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛硫酸亚铁与80%的硫酸反应可生成的空间构型为形，其中硫原子采用杂化。

（4）磷酸肽锂离子电池能来那个密度大、安全性高。可由与反应制得。两分子发生脱水生成焦磷酸：

则三分子脱去两分子生成三磷酸，其结构式为，四分子脱去四分子生成的四偏磷酸属于元酸。

（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成太酸盐的晶体结构如图所示（Ti位于立方体的顶点）。该晶体中Ti4+和周围个O2-紧邻。

（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中

实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重

大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为（x＜1），若测得某晶体密度为5.71g·cm-3，晶胞边长为4.28× m，则中x= 。

（21分）2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（1）判断反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是_____ ___。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是_ __(填字母)；此时该反应的平衡常数_____(填“增大”、“减小”、“不变”)

A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂

（3）如图甲，平衡时氢气的转化率为________。

（4）工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如下图所示：0～4 s内，用H2 (g)表示的反应速率为____________，用CO(g)表示的反应速率为__________。

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D	C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

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