Question

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol，所以含有的分子数为NA，故A正确；B、3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，1个H2O2分子含有2个极性键，所以3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA，故B正确；C、水的体积为1L，不知道溶液的体积，无法求算溶液的浓度，故C错误；D、Cl2与NaOH反应，对应关系为：Cl2 ～e?，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为1mol，所以转移电子的数目为0.1 NA，故D正确。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。