Question

（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）D元素在元素周期表中的位置 ，该元素常见氧化物有 和 （写出化学式）

（2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　 　　　　　　　　。

（3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为 ,其物质的量为 mol。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族 (2分) SO2(1分) SO3(1分)

（2）2Na+O2Na2O2(2分)

（3）NaHCO3 、 1 （每空2分，共4分）

（4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）淡黄色的固体E是过氧化钠，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外层上有4个电子，且A的原子序数比B小，所以A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和L层上有8个电子，K层有2个电子，所以M层有6个电子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；该元素常见氧化物有SO2 、SO3

（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2

（3）12克C单质的物质的量是1mol，生成二氧化碳为1mol，与1mol的NaOH反应，根据元素守恒，生成1mol碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；

（4）D的最高价氧化物的水化物是硫酸，浓硫酸与C反应，化学方程式为C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

考点：考查元素推断，元素位置、结构、性质的关系应用，化学式、化学方程式的书写