题目内容
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 ( )
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2 比b从酸中置换H+生成的H2 要容易
D．常温时，b能从水中置换出氢，而a不能
C
【解析】
试题分析：金属活动性强弱的判断依据有，与水或酸反应置换氢气的难易程度、活动性强的单质能置换活动性弱的单质、最高价氧化物水化物的碱性的强弱、构成原电池时的负极材料比正极材料活泼等，A、B不作为判断金属活动性的依据，错误；D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能，说明b比a活泼，错误；C、a 从酸中置换H+生成的H2 比b从酸中置换H+生成的H2 要容易，说明a比b活泼，正确，所以答案选C。
考点：考查金属活动性的判断依据
B． CH2 CH2Br2
D．CH2ClCH2CH3
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。
（13分）有A、B、C、D、
E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
R | 有多种化合价，其最高正价为+6价 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。
（4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R2－与氖原子电子层结构相同
C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。
有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
, 则其结构式可能有