题目内容

X、Y、Z三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应，达平衡时，若它们的物质的量满足：，则Y的转化率为

[　　]

A．　　　　　B．

C．　　　　D．

答案：B
解析：

方法一：设Y转化量为2x

　　　　　　X　　＋　2Y　　2Z

起始(mol)　　a　　　　b　　　　　 o

转化(mol)　　x　　　　2x　　　　　2x

平衡(mol)　　a－x　　b－2x　　　　2x

由已知平衡时列出方程

　　　　

由Y转化量可求出转化率为B选项．

方法二：差量法．设平衡时，Y物质的量为x

　

　　　2mol　　

　　　 x　　　

　　

　　

同样可求转化率．


练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.079mol/（L．s ）
0.079mol/（L．s ）
；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为
79%
79%
；该反应的化学平衡常数K的表达式是
c2(Z)
c(X)?c(Y)
c2(Z)
c(X)?c(Y)
；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
ac
ac
；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z   b．容器内气体的压强保持不变
c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器内气体的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是
d
d
．
a．平衡后及时分离出Z气体               b．平衡后加入高效催化剂
c．平衡后将各物质的量同时加倍           d．平衡后仅增大X的浓度．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到10s，Z的反应速率为
0.079mol/（L?s）
0.079mol/（L?s）
；
（2）该反应的化学方程式为：
X+Y?2Z
X+Y?2Z
．
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是（　　）
A、反应达到平衡时，Y的转化率为50%
B、升高温度则平衡常数增大
C、增大压强使平衡向生成X的方向移动
D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600

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