Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为89.0%

D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=

△n

V     △t

计算v（Z）；
B．根据图象中变化求X的物质的量浓度变化；
C．根据转化率=

转化量

起始量

×100%计算；
D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．

解答：解：A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

1.58mol

2L     10s

=0.079moL/（L?s），故A错误；
B．由图象可知X反应了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物质的量浓度减少了

0.79mol

2L

=0.395mol/L，故B错误；
C、反应开始到10s，反应的Y的物质的量为0.79mol，则Y的转化率为

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故C错误；
D、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为
c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，
则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．