题目内容
3．下列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是（ ）| A． | 二氧化碳和二氧化硅 | B． | 氯化钠和氯化氢 | ||
| C． | 氢氧化钾和氯化钾 | D． | 二氧化硫和水 |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键．
解答 解：A．固体二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，含有离子键，氯化氢为分子晶体，含有共价键，故B错误；
C．氢氧化钾含有离子键和共价键，氯化钾含有离子键，故C错误；
D．二氧化硫和水都为共价化合物，含有共价键，且晶体类型为分子晶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（ ）
14．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（ ）
| A． | 臭氧转变为氧气 | |
| B． | 工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却 | |
| C． | 夏天马路洒水降温 | |
| D． | 日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒 |
11．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | B． | 甲、乙两管都没有白色沉淀生成 | ||
| C． | 甲管没有白色沉淀生成而乙试管有 | D． | 甲管有白色沉淀而乙试管没有 |
18．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{（b-2c）}{a}$mol/L | B． | $\frac{（2b-c）}{a}$ mol/L | C． | $\frac{（2b-2c）}{a}$ mol/L | D． | $\frac{（2b-4c）}{a}$ mol/L |
如图所示的原电池装置中，锌为负极，电极发生的是氧化反应（填氧化或还原），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡产生．
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L任意比的O2和N2的混合气体中含有的分子总数均为NA | |
| B． | 标准状况下，14 g氮气含有的氮原子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LH2O所含有的电子数是10NA |
12．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该晶体为原子晶体 | B． | 该物质的熔沸点较低 | ||
| C． | 该物质是新化合物 | D． | 该物质的相对分子量质量为2400 |