Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、不是所有的共价键（σ键）都具有方向性
• B、N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应
• C、根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性
• D、基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

Answer 1

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子的运动状态,极性键和非极性键

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性；
B．键能越大，其共价键越稳定；
C．O元素和F元素电负性相差较小，O元素和H元素电负性相差较大；
D．Na原子核外只有K、L、M能层，含有1s、2s、2p、3s能级，该原子有11种运动状态．

解答： 解：A．因为s轨道是球对称图形，所以s轨道和s轨道形成的共价键没有方向性，故A正确；
B．键能越大，其共价键越稳定，所以N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，N≡N不易发生加成反应，故B正确；
C．O元素和F元素电负性相差较小，O元素和H元素电负性相差较大，所以OF₂分子的极性小于H₂O分子的极性，故C正确；
D．每一种电子有1种移动状态，钠原子有11个电子，所以该原子有11种运动状态，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了共价键的方向性、电子的运动状态等知识点，根据形成的化学键特点、键能、电子运动状态等知识点来分析解答，题目难度不大．