题目内容
【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，下列说法正确的是
A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能
B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高
C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
D. 金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。1 mol金刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4 kJ和393.5 kJ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。
A.1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石要吸收1.9 kJ 热能，故A错误，B.物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，1 mol石墨的键能更大，更稳定，故1 mol石墨比1 mol金刚石的能量低，故B错误；C.1 mol石墨燃烧放出的热量比1 mol金刚石少1.9 kJ ，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故C正确；D.物质越稳定，键能越大，能量越低。所以1 mol 石墨比1 mol 金刚石的能量低，即石墨更稳定，故D错误；答案为C。
【题目】部分弱酸的电力平衡常数如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K＝1.77×10-4 | K＝4.9×10-10 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )。
A. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO-) < c(K＋)－c(CN-)
D. c(NH4＋) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
【题目】在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体：Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32- ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H＋ ＝ SO2↑+H2O |
D | CO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaCO3↓+ 2HClO | SO2通入漂白粉溶液中：SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）
选项 | 事实 | 解释 |
A | 酸雨的pH<5.6 | CO2溶解在雨水中 |
B | 氢能是能源开发的研究方向 | 化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气 |
C | 疫苗一般应冷藏存放 | 避免蛋白质变性 |
D | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D