题目内容
6．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所示：
下述关于该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 维生素A的分子式为C16H25O | B． | 维生素A的一个分子中有3个双键 | ||
| C． | 维生素A含有苯环结构 | D． | 维生素A的分子中含有两种官能团 |
分析 该物质中含有碳碳双键、醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、消去反应等，据此分析解答．
解答 解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；
B．该分子中含有5个碳碳双键，故B错误；
C．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故C错误；
D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，易错选项是A，题目难度中等．
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16．25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）
| A． | 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓ | |
| B． | 通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| C． | 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-） | |
| D． | 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大 |
17．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 金属性最强的是铯 | |
| B． | 密度随核电荷数的增加而增大 | |
| C． | 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低 | |
| D． | 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 |
14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-） | |
| B． | 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3） | |
| C． | 浓度均为0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-） | |
| D． | 浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |
1．下列有关物理量的表达中正确的是（ ）
| A． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 | |
| B． | 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 | |
| C． | 若气体摩尔体积为22.4 L•mol-1，则所处条件为标准状况 | |
| D． | 常温下，将4gNaOH溶于100mL水中得到溶质浓度1mol/L的溶液 |
11．以NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 NA | |
| B． | 5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子数为0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1） | |
| C． | 0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA | |
| D． | 10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA |
18．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2 | |
| B． | 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 | |
| C． | 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 | |
| D． | 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W | |
| B． | W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W | |
| D． | WX与ZX中的化学键类型相同 |