在同温.同压下.A容器的氨气和B容器的氯气中.若它们所含的原子数相等.则这两个容器的体积之比是A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是

A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

【解析】

试题解析：相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为4 mol，则据NH3、Cl2的化学式，可得其物质的量之比为1∶2，即其体积比。答案：B

考点：阿伏伽德罗定律

练习册系列答案

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四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

下列说法正确的是

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(mol·L-1)

A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

下列说法中正确的是

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

（10分）钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称）中加强热。

（2）TiO2+生成H2TiO3的离子方程式

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的倍。

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )

下列说法不正确的是( )

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物

某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示

（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；

（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________

（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

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