题目内容
下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
B
【解析】
试题解析：一般弱酸的酸式强碱盐水溶液呈碱性，但也有显酸性的，如NaHSO3、NaH2PO4；另外强酸酸式盐水溶液显酸性，如NaHSO4，故A项错；溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根浓度的相对大小，氢离子浓度等于氢氧根浓度时，溶液呈中性，故B正确；NaHSO3属强碱弱酸盐，水解显酸性pH<7，Na2SO4属强酸强碱盐不水解，溶液显中性pH=7,故C错误；若反应生成的盐能水解，则中和后溶液不一定显中性，故D错误。
考点：溶液的酸碱性
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