某学生欲配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL.下列操作会造成实际浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶的刻线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生欲配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是

A．定容时仰视容量瓶的刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

C．未冷却就将溶液转移至容量瓶

D．使用的NaOH在空气中部分变质

练习册系列答案

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镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为___________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：________、___________、_________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构示意图如图1所示．则该晶体的化学式为 _________。

（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式。

与Ni2+配位的N原子有______ 个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A．共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键

用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC，B分子中N（C）：N（H）=4：5，135＜Mr（B）＜140；C与B分子中C原子数相同，且：Mr（B）=Mr（C）+2．（N代表原子个数，Mr代表相对原子质量）

（1）C的分子式为_______________，A的摩尔质量为______________；

（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种．B能与金属Na反应但不能与NaOH反应．写出B的结构简式______________；

（3）C有多种同分异构体，其中属于芳香酯类的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式____________；

（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．写出A的结构简式______________。

下列有机物的系统命名正确的是

A．：3-甲基-2-戊烯

B．：2-甲基-3-丁炔

C．：1，3，4-三甲苯

D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )

A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的

D．气态氢化物的稳定性HmY小于HnX

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是

A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C．Al13、Al14 互为同素异形体

D．Al13原子中存在离子键

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