题目内容

（2009．全国理综II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

练习册系列答案
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南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B．第②步的关键要低温小火烘干

C．氯碱工业的阴极产物是Cl2

D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( )

A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．

（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．

(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C．22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图：lmol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ）

A．5mol B．6mol C．7mol D．8mol

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是

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