题目内容

南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B．第②步的关键要低温小火烘干

C．氯碱工业的阴极产物是Cl2

D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

练习册系列答案
相关题目

如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B．将试管底部的湿棉花移到试管口部

C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积

D．点燃肥皂泡验证氢气的生成

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验I 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。

（2）A中发生反应的化学方程式是 。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。

（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。

实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。

（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B．常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

置换反应

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反应

D

取代反应

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

（2009．全国理综II, 13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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