题目内容


用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)

(2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)

(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)

(6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)

(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)

(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)


答案　(1)偏高　(2)偏高　(3)无影响　(4)偏低

(5)偏高　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高


练习册系列答案
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下列叙述正确的是(　　)

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物(　　)

A．2s22p6                    B．3s2

C．4s1                       D．3d64s2

用“酸性”、“碱性”、“中性”或“不确定”填空。

(1)pH<7的溶液(　　)

(2)pH＝7的溶液(　　)

(3)c(H＋)＝c(OH－)的溶液(　　)

(4)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　)

(5)c(H＋)>c(OH－)的溶液(　　)

(6)0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液(　　)

(7)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液(　　)

(8)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液(　　)

在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________________。

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________检验，现象是______________________________________________。

(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水 (　　)

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

       A．①②       B．①③ 

       C．①④       D．②③

      

比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na2O2＋CO2

  ②Na2O2＋SO2

二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

  ④Na2O2＋FeCl2(溶液)

三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热

  ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中

  ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？

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