Question

在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________________________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________________。

Answer 1

答案　(1)10－13　(2)①1∶10　②10∶1

解析　(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。

(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O。

c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va

10－2·Vb＝10－13/10－12·Va

＝＝1∶10。

②根据中和反应H＋＋OH－===H2O

c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va

10－b·Vb＝10－13/10－a·Va

＝＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。

将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H＋)∶c(OH－)、V碱∶V酸、pH酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c(H＋)酸·V酸＝c(OH－)碱·V碱，故有＝。在碱溶液中c(OH－)碱＝，将其代入上式得c(H＋)酸·c(H＋)碱＝，两边取负对数得pH酸＋pH碱＝14－lg。现举例如下：

V酸∶V碱	c(H＋)∶c(OH－)	pH酸＋pH碱
10∶1	1∶10	15
1∶1	1∶1	14
1∶10	10∶1	13
m∶n	n∶m	14＋lg()