题目内容
将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．不能说明该分解反应达到平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3 |
| B、形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 |
| C、容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 |
| D、混合气体的密度不再改变的状态 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、单位时间内生成1 mol CO2等效于单位时间内生成2 mol NH3同时消耗2 mol NH3，正逆反应速率相等，故A正确；
B、形成6个N-H键等效于形成2个C=O键的同时有2个C=O键断裂，正逆反应速率相等，故B正确；
C、从反应开始到平衡容器中CO2与NH3的物质的量之比始终保持不变，故C错误；
D、混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的质量不变，说明生成气体和消耗气体的速率相等，故D正确；
故选C．
B、形成6个N-H键等效于形成2个C=O键的同时有2个C=O键断裂，正逆反应速率相等，故B正确；
C、从反应开始到平衡容器中CO2与NH3的物质的量之比始终保持不变，故C错误；
D、混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的质量不变，说明生成气体和消耗气体的速率相等，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
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