Question

已知A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子排布结构，下列说法中正确的是（　　）

• A、这四种元素处于同一周期
• B、离子半径：A²⁺＞B⁺＞C^-＞D^2-
• C、A与D的质子数相差4
• D、还原性：C^-＜D^2-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子排布结构，A²⁺、B⁺属于同一周期且位于C和D的下一周期，原子序数A＞B；C^-、D^2-属于同一周期，且原子序数C＞D，再结合元素周期律解答．

解答： 解：A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子排布结构，A²⁺、B⁺属于同一周期且位于C和D的下一周期，原子序数A＞B；C^-、D^2-属于同一周期，且原子序数C＞D，
A．通过以上分析知，A和B属于同一周期、C和D属于同一周期，且A和B位于C和D的下一周期，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径从小到大顺序是A²⁺＜B⁺＜C^-＜D^2-，故B错误；
C．A属于第IIA族元素、D属于第VIA族元素，其原子序数相差4，故C正确；
D．元素的非金属性C＞D，元素的非金属性越强，其简单阳离子的还原性越弱，所以还原性C^-＜D^2-，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律知识点，明确原子结构、原子在周期表中的位置及元素周期律即可解答，注意离子半径大小的比较方法，题目难度不大．