下列化学原理表述正确的是 [ ] A．氢硫酸溶液加水稀释.电离程度增大.H+浓度增大 B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应.醋酸的反应速率快.生成H2的物质的量多 C． NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D． Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列化学原理表述正确的是
[　　]
A．	氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大
B．	同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多
C．	NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺
D．	Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

答案：B

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下列化学原理表述正确的是（　　）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2 c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

下列化学原理表述正确的是（）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

下列化学原理表述正确的是（）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

下列化学原理表述正确的是（）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大；

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多；