Question

下列化学原理表述正确的是           （    ）

    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

    B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2 c(HCO₃^-)+ 2c(H₂CO₃)

    C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

    D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H₂的物质的量多

Answer 1

B

解析:

氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H⁺)会变小，A错。选项B是Na₂CO₃溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO₃溶液显碱性，说明NaHCO₃的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H⁺)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H₂的物质的量也多，D错。