题目内容
【题目】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。
【答案】O N NH3 分子间能形成氢键 sp、sp2 [N==N==N]－ 1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1) Cu2O 16×6.02×1023(或16NA)
【解析】
A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，A是氢，B 元素的一种核素可用于考古断代，B是碳，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子，D是氧，E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，E是铜。
推出各元素分别是:A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铜。
（1）电负性最大的是氧，氮原子的2p轨道处于半满状态，第一电离能较大。
（2）氮的非金属性强，NH3分子间能形成氢键，使NH3的沸点较高。
（3）M是乙炔，H2C＝CH－C≡N分子中，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化。
（4）与CO2互为等电子体的N元素形成的离子是N3－，该离子的结构式为[N==N==N]－ 。
(5)Cu位于周期表中第4周期，第IB族，基态Cu原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 (或 [Ar]3d104s1)
该晶胞中，Cu位于晶胞内，一个晶胞中含4个Cu；O位于晶胞的顶点和晶胞内，一个晶胞中含8×+1=2个O，Cu、O的个数比为2:1，故该晶体的化学式为Cu2O。
(6)向CuSO4溶液中通入过量NH3,生成[Cu(NH3)4]2+。1mol[Cu(NH3)4]2+中含有4mol+3×4mol=16molσ键。即16×6.02×1023。
【题目】下列物质分类的正确组合是
选项 | 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 |
A | 盐酸 | NaOH固体 | 石墨 | 食盐 |
B | 碱石灰 | 金刚石 | O3 | 纯碱(Na2CO3) |
C | 空气 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
A. AB. BC. CD. D
