题目内容
【题目】已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)组成的混合物中，其中氧元素的质量分数为8%，则氢元素的质量分数为（ ）
A. 13%B. 14%C. 26%D. 无法计算
【答案】B
【解析】
己烯的分子式为C6H12，丁醇的分子式为C4H10O，将丁醇C4H10O改写出C4H8（H2O），把己烯、丁醇组成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素与氢元素的质量之比为6：1，根据化合物中碳元素的质量分数计算C6H12、C4H8中氢元素的质量分数，因为O的质量分数为8%，H2O中氢元素与氧元素的质量比为1：8，则ω（H2O）=9%，ω（C）=
（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器 | 起始时 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列说法不正确的是（ ）
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆)
D. 300℃时，该反应平衡常数的值为320
