题目内容
2．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）| A． | 乙酸分子中含有羧基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 | |
| B． | 淀粉和纤维素都属于高分子化合物 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| D． | 苯分子中不存在碳碳双键所以不能发生加成反应 |
分析 A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；
B．淀粉和纤维素属于多糖，相对分子质量大于10000；
C．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应；
D．苯可发生加成反应．
解答 解：A．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与碳酸钠反应，故A正确；
B．淀粉和纤维素属于多糖，相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故B正确；
C．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C正确；
D．苯不含碳碳双键，但可发生加成反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物的结构和性质，学习中注意相关基础知识的积累．
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13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| C． | 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
10．如图装置可用来收集下列某种气体，该气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | Cl2 | C． | O2 | D． | HCl |
，则A的结构简式为
；A加氢产物的一氯代物有3种．
14．
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反 应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．
过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．（1）实验室利用反应2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．
②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反 应过于剧烈的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．
（2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀．则反应的离子方程式是2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓．
②通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是97.5%．
12．我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe2O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Al2O3+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3为氧化物 | B． | 该反应为置换反应 | ||
| C． | 该反应方程式中的x为3 | D． | 该反应会放出大量热 |