已知:乙炔和1.3-丁二烯的反应为:.请回答下列问题．(1)如果要合成.所用的原料可以是ADA．2-甲基-l.3-丁二烯和2-丁炔 B．1.3-戊二烯和2-丁炔C．2.3-二甲基-1.3-戊二烯和乙炔 D．2.3-二甲基-l.3-丁二烯和丙炔(2)顺丁橡胶是以1.3-丁二烯为原料.在催化剂存在的条件下发生聚合反应.该反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反应为：

，请回答下列问题．
（1）如果要合成

，所用的原料可以是AD
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
（2）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂存在的条件下发生聚合反应，该反应的化学方程式为nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．

分析（1）可以采用逆向合成分析法去顶两种原料；
（2）1，3-丁二烯发生加聚时，是将结构中的2条碳碳双键均打开，然后聚合生成高分子化合物．

解答解：（1）由逆向合成可知，或者是．根据有机物的命名原则两种原料分别是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔，故答案为：AD；
（2）1，3-丁二烯发生加聚时，是将结构中的2条碳碳双键均打开，然后聚合生成高分子化合物，化学方程式为：nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．故答案为：nCH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

点评本题考查了有机反应的书写和根据产物采用逆合成分析法来分析原料，难度不大．掌握好基础是关键．

练习册系列答案

魔法教程课本诠释与思维拓展训练系列答案

A、BrCH₂CH₂Br，B、HOCH₂CH₂OH，C、HOCH₂COOH（或HOCH₂CHO、OHC-CHO、OHC-COOH），D、HOOC-COOH．
A水解：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．E水解：

．

2．用化学式回答原子序数11-18号的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是Na
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH
（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃
（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是HCl．

19．某有机物的结构简式为C₆H₅CH=CH（CH₃）CHO，试回答下列问题
（1）该有机物中的官能团名称是碳碳双键，醛基
（2）该有机物能（填“能”或“不能”下同）使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（3）检验该有机物中含氧官能团的试剂的名称是银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液
（4）在催化剂作用下，1mol该有机物最多能与5molH₂发生反应．

6．指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．

16．下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（　　）

A	Cl₂和SO₂混合后可用于漂白纸浆	Cl₂和SO₂都有较好的漂白作用
B	液态钠可用作核反应堆的传热介质	金属钠具有强还原性
C	NH3易液化	NH3分子与水分子间形成氢键
D	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

3．分子式为C₆H₁₀O₄的有机物有多种，其中能使石蕊试液变红，且1mol该有机物能与2molNaHCO₃反应的有（　　）

20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）

	A．	在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu ²⁺、Fe³⁺、H⁺
	B．	在含I^-、SO₃^2-、Br-的溶液中不断通入氯气：I^-、Br^-、SO₃^2-
	C．	在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-
	D．	在含Fe ³⁺、H⁺、NH₄⁺ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺

12．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式为A1₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl₃+3CO．
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为SO₃^2-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要5molNa₂SO₃．
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品（含杂质FeCl₃）的纯度，称取无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl₃产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na₃AlF₆作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A1₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O₂↑．
（6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl₃还原为Fe．

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