题目内容

6．指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．

分析 根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析中心离子为Co3+、配体为CN-、配位数为6．

解答 解：根据配合物K3[Co（CN）6]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co3+；CN-；6．

点评 本题考查配合物的结构，侧重于配合物组成的分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等
17．与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
A．相对原子质量B．电子层数和最外层电子数
C．化合价D．核内中子数
14．能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的操作是（　　）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
1．下列说法中错误的是（　　）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
11．已知：乙炔和1，3-丁二烯的反应为：，请回答下列问题．
（1）如果要合成，所用的原料可以是AD
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔               B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔            D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
（2）顺丁橡胶是以1，3-丁二烯为原料，在催化剂存在的条件下发生聚合反应，该反应的化学方程式为nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
18．已知中和热的数值是57.3kJ•mol-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol•L-1 HCl和1.0 mol•L-1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol•L-1 HCl和500 mL2.0 mol•L-1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol•L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol•L-1 Ba（OH）2
15．下列说法正确的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应
B．用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
7．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间       ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞       ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素．请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤；③洗涤（填操作名称）；④烘干（填操作名称）； ⑤称量碳酸钙．
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.30%．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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