题目内容
4．
一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A． | 放电时K+移向负极 | |
| B． | 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+ | |
| C． | 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- | |
| D． | 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |
分析 A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；
B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；
C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应；
D．该电池充电时，碳电极与电源的负极相连．
解答 解：A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；
B．放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；
C．放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C正确；
D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点．
练习册系列答案
培优好卷单元加期末卷系列答案
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15．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
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12．下列关于物质性质的认识错误的是（ ）
| A． | 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质 | |
| B． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 | |
| C． | 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖 | |
| D． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42- | |
| B． | 能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3- | |
| C． | 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32- | |
| D． | 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA | |
| B． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA | |
| C． | 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA | |
| D． | 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质 | |
| B． | Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中 | |
| C． | 用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性 | |
| D． | Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应 |
13．某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．
14．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如表：
实验步骤：
（1）仪器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在d中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．
主反应：
副反应：
主要物料的物理常数如表：
| 名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 （g•cm-3） | 沸点 （℃） | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.04 | 179 | 微溶 | 易溶 | |
| 苯甲酸 | 122 | 无色晶体 | 1.27 | 249 | 0.21g | 66g | |
| 苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | 205 | 微溶 | 易溶 | |
| 乙醚 | 74 | 无色液体． | 0.71 | 35 | 不溶 | -- | |
（1）仪器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸馏操作时温度应该控制在205℃左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是抽滤（过滤、减压过滤）．
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是苯甲醛、苯甲酸．
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗涤操作在d中进行．
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至无气泡生成（填现象）时说明杂质已被除尽．
（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是66.7%．