题目内容
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是（ ）
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的试剂或方法 | |
| A | Na2C03固体 | NaHC03固体 | 加热 |
| B | Cu | Fe | 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 |
| C | 02 | H20 | 通入盛有过量浓H2S04的洗气瓶 |
| D | C02 | HCl | 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．
解答：
解：A．NaHC03固体受热易分解生成Na2C03固体二氧化碳和水，故A正确；
B．Cu排在氢的后面，不与稀盐酸反应，Fe排在氢的前面，可与稀盐酸反应，然后过滤即可得到铜，故B正确；
C．浓H2S04有吸水性，能干燥气体，故C正确；
D．C02、HCl都能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不仅除掉了HCl，同时也将除掉了C02，故D错误．
故选D．
B．Cu排在氢的后面，不与稀盐酸反应，Fe排在氢的前面，可与稀盐酸反应，然后过滤即可得到铜，故B正确；
C．浓H2S04有吸水性，能干燥气体，故C正确；
D．C02、HCl都能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不仅除掉了HCl，同时也将除掉了C02，故D错误．
故选D．
点评：本考点属于物质的除杂的探究，是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点．
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25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11 |
| A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
| B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH-）+c （CN-） |
| C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN-），则a一定小于b |
| D、将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3 |
mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（ ）
| A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B、将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C、若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% |
| D、配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
下列实验操作中，不能用于分离两种相互溶解的液体的是（ ）
①过滤②分液③萃取④蒸馏．
①过滤②分液③萃取④蒸馏．
| A、②④ | B、①② | C、③④ | D、①③ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、实验室常采用二氧化锰或硫酸铜溶液作催化剂分解过氧化氢溶液的方法制取O2 |
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| D、NH4H2P04不是复合肥料 |
往硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是（ ）
| A、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ |
| B、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ |
| C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ |
| D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ |
若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、氖元素的相对原子质量一定是12a/b | ||
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C、Wg该氖原子的物质的量一定是
| ||
| D、Wg该氖原子所含质子数是10W/a |
